高中配合物问题CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4=[Cu(NH3)2]SO4+2NH3·H2O为什么生成[Cu(NH3)4](OH)2时4个NH3,然后到[Cu(NH3)2]SO4成了2个NH3.类似配合物化学方

Question

高中配合物问题
CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)沉淀+(NH4)2SO4,Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O,[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4=[Cu(NH3)2]SO4+2NH3·H2O
为什么生成[Cu(NH3)4](OH)2时4个NH3,然后到[Cu(NH3)2]SO4成了2个NH3.类似配合物化学方程式到底应该怎么写?有什么规律?还有怎么确定配合物中心原子的杂化类型?

Answer 1

错了,铜离子就是四配位应该是：[Cu(NH3)4]SO4
解析：
CuSO4 + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4,生成蓝色沉淀.
在原来的悬浊液中再加入过量氨水：
Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = Cu(NH3)4(OH)2 + 4H2O,
[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 2NH3·H2O.
总反应写做：CuSO4 + 4NH3·H3O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O.
沉淀溶解,生成深蓝色[Cu(NH3)4]SO4【硫酸四氨合铜(II)】和氨水的混合溶液.
高中主要是记住配位数,能参考一些资料理解更好
Fe3+：6个；Ag+：2个；Cu2+、Zn2+：4个
（铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,所以二价铜有磁性.铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨道以及2个p轨道的能量相近,可以进行杂化,形成不等性的dsp2杂化轨道,这些杂化轨道可以容纳配位体的孤对电子,所以形成四配位的化合物.）
希望能帮到你