化学反应速率什么叫做溶解平衡?在可逆反应中,为什么增大反应物浓度,正反应速率加快,平衡向正反因方向移动（本人拙见：既然正是可逆反应,反应物与生成物浓度应该恒定成比例）?

Question

化学反应速率
什么叫做溶解平衡?在可逆反应中,为什么增大反应物浓度,正反应速率加快,平衡向正反因方向移动（本人拙见：既然正是可逆反应,反应物与生成物浓度应该恒定成比例）?

Answer 1

溶解平衡可以这么理当溶质在溶剂中的浓度达到饱和状态时,溶质达到了其在该温度下的溶解度,并且此时不是静止的,而是保持动态过程,也就是说,其中溶质离开固体表面进入溶液的量与从溶液析出到固体表面的溶质的量是相等的.
对于可逆反应,反应达到平衡的常数 k,可以这么表达：
k=[产物1][产物2]/{[反应物1][反应物2]}
当改变分子或者分母任何一方的浓度时,为了维持平衡常数不变,另一方的浓度通过反应也得改变,否则反应不再是平衡的了.也就是说,增大了反应物的浓度,会促使反应向右（正反应）进行,生产更多的产物,以抵消反应物增加改变平衡常数的影响,直到恢复到平衡常数不变为止.
至于你所说的反应物与生成物的浓度应该是恒定比例,这是有条件的,也就是说反应物或者产物的初始浓度要根据反应式的各个物质的配平系数添加,否则任何一个物质的增多或者减少会改变其平衡物质的比例而不可能在恒定不变.
真正的恒定不变量是平衡常数,你所要的计算也是根据平衡常数来关联.
希望这么接受能够让你明白一些.