（2013•浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也

Question

（2013•浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
（2）甲与水反应的化学方程式是______．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

3CuO+2NH₃(△.)/()N₂+3Cu+3H₂O

3CuO+2NH₃(△.)/()N₂+3Cu+3H₂O

．有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之______．（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（5）甲与乙之间______（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂，判断理由是______．

Answer 1

白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=(6.72L)/(22.4L/mol)=0.3mol，
则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=(5.4g)/(27g/mol)=0.2mol，
所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH₃，丙在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，则丙的相对原子质量为1.25g•L^-1×22.4L=28，应为N₂，则乙为NH₃，
（1）由以上分析可知甲为AlH₃，乙为NH₃，电子式为，故答案为：AlH₃；；
（2）AlH₃与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg₃N₂，故答案为：Mg₃N₂；
（4）NH₃在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N₂，反应的方程式为3CuO+2NH₃(△.)/()N₂+3Cu+3H₂O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有
Cu₂O，反之则无Cu₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃(△.)/()N₂+3Cu+3H₂O；取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无
Cu₂O；
（5）AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，
故答案为：可能；AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．