硫酸钡,硫酸铅溶于浓硫酸是怎么回事为什么在浓硫酸中钡的SO4^2-能和H+结合成HSO4^-,而在稀硫酸怎么不行,稀硫酸的H+不是更多吗~

Question

硫酸钡,硫酸铅溶于浓硫酸是怎么回事
为什么在浓硫酸中钡的 SO4^2- 能和 H+结合成 HSO4^- ,而在稀硫酸怎么不行,稀硫酸的H+不是更多吗~

Answer 1

浓硫酸溶解硫酸钡的反应原理在有硫酸钡存在的溶液中有以下平衡:
BaSO4(S)==BaSO4(aq)==Ba^2+ + SO4^2-
当溶液中有极浓的硫酸时：SO4^2- + H+ =HSO4^-
这样就使得溶液里的SO4^2-离子减少．以上的平衡就向右移动．这样就能看到硫酸钡溶解了．由于硫酸钡的离子积常数很小,所以需要极浓的酸才能使它溶解．
硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．