某同学用溶质的质量分数为16%的硫酸溶液做了一个测定锌片纯度的实验(锌片中的杂质不与硫酸反应).已知硫酸溶液的密度是1.10g/立方厘米.氢气体积在相同条件下测定,氢气的密度为0.085g/L,试

Question

某同学用溶质的质量分数为16%的硫酸溶液做了一个测定锌片纯度的实验(锌片中的杂质不与硫酸反应).已知硫酸溶液的密度是1.10g/立方厘米.氢气体积在相同条件下测定,氢气的密度为0.085g/L,试求锌片的纯度
编号--锌片质量/g---硫酸溶液体积/mL--生成氢气体积/L
1---------3.3-----------10-----------------0.42
2---------3.3-----------20-----------------0.84
3---------3.3-----------30-----------------1.08
4---------3.3-----------440----------------1.08
[呃..这个是"表格"
"----"只是为了让数都对着- -
具体的计算过程,]

Answer 1

由于产生H2的质量为1.08L×0.085g/L=0.0918g
则Zn～H2
--65---2
--X----0.0918g
X=2.9835g
则其纯度为2.9835g/3.3g=90.41%