某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．（1）研究盐酸被MnO2氧化．实验操作现象I常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将

Question

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
（1）研究盐酸被MnO₂氧化．

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4mol•L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性．I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___．
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___．
③III中无明显现象的原因，可能是c（H⁺）或c（Cl^-）较低，设计实验IV进行探究如图1：

④将实验III、IV作对比，得出的结论是___；
⑤将i、ii作对比，得出的结论是___．
⑥用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验V：
ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针偏转幅度变化不大
ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺）≥7mol•L^-1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___．
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．
①烧瓶中放入浓H₂SO₄，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸___（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂．

实验	操作	现象
I	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
II	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
III	…	…

通过实验I、II、III证明混合气体中含有Cl₂，III的操作是___．

Answer 1

（1）①常温下将MnO2和12mol•L-1浓盐酸混合，溶液呈浅棕色，略有刺激性气味，已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，结合元素化合价不变书写化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O，...