一道化学计算题，求过程某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4g钢样品和30.0g稀盐酸（足量）放入质量为130.0g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及

Question

一道化学计算题，求过程
某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 : T0 T1 T2 T3
烧杯和药品质量/ g : 171.4 171.3 171.0 171.0
（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）答案是98.2%
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？答案是1964t

Answer 1

生成H2的质量=11.4+30.0+130.0-171.0=0.4g
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
x 0.4
x=11.2g
这种钢样品中铁的质量分数=11.2/11.4=98.2%
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160 112
80%y 1120*98.2%
y=1964 t