为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下（1）B烧杯中发生反应的化学方程式为（2）D烧杯溶液中溶质的化学式为（3）C烧杯溶液中碳酸钠的质量为（4）向

Question

为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如下

（1）B烧杯中发生反应的化学方程式为___
（2）D烧杯溶液中溶质的化学式为___
（3）C烧杯溶液中碳酸钠的质量为___
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___．

Answer 1

（1）B烧杯中加入盐酸后无气泡产生，溶液仍然是红色，所以发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）生成二氧化碳的质量为50g+200g-245.6g=4.4g，
设C烧杯溶液中碳酸钠质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                          44
 x            y                          4.4g
(106)/(x)=(73)/(y)=(44)/(4.4g)  解得：x=10.6g    y=7.3g
与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为：(7.3g)/(7.3%)=100g，
与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为200g-100g=100g；
由题意可知，在B中之加热50g的稀盐酸，氢氧化钠未完全反应；在变质的氢氧化钠中，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，所以D烧杯溶液中的溶质有生成的碳酸钠、未反应的氢氧化钠和碳酸钠，化学式分别为：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（3）由上述计算可知碳酸钠的质量10.6g；
（4）设生成氯化钠的质量为z
  HCl～NaCl
36.5           58.5
200g×7.3%   z
(36.5)/(58.5)=(200g×7.3%)/(z)    解得：y=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：(23.4g)/(245.6g+54.4g)×100%=7.8%；
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）NaCl、NaOH、Na₂CO₃；（3）10.6g；（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%；