某厂漂白车间需22.4LSO2,化学兴趣小组同学依据化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=(加热)ZnSO4+SO2+2H2O计算后,`取65g锌粒与98%的浓硫酸（P=1.84g/cm^3)110ml,充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间

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某厂漂白车间需22.4LSO2,化学兴趣小组同学依据化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=(加热)ZnSO4+SO2+2H2O计算后,`
取65g锌粒与98%的浓硫酸（P=1.84g/cm^3)110ml,充分反应,锌全部溶解后,即将收集所得气体如数送至车间,不料经质检科检验存在严重的质量问题,气体随即被送回车间.
化学兴趣小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是什么?（填分子式）,产生这种结果的原因是什么?

▼优质解答

答案和解析

H2
浓硫酸在反应中逐渐变稀,失去了强氧化性
根据数据,浓硫酸不足量,即反映到后来,变成了稀硫酸
与锌反应生成氢气

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