将100g稀H2SO4加入到10g黄铜样品（Cu-Zn合金）中恰好完全反应，反应后物质的总质量为109.9g，请计算：（1）产生氢气的质量；（2）样品中铜的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Question

将100g稀H₂SO₄加入到10g黄铜样品（Cu-Zn合金）中恰好完全反应，反应后物质的总质量为109.9g，请计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）样品中铜的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）氢气的质量=10g+100g-109.9g=0.1g．
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.1g
(65)/(x)＝(161)/(y)＝(2)/(0.1g)
x=3.25g   y=8.05g
（2）黄铜中铜的质量分数：(10g−3.25g)/(10g)×100%=67.5%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(8.05g)/(3.25g+100g−0.1g)×100%≈7.8%
答案：
（1）产生氢气的质量0.1g
（2）黄铜中铜的质量分数67.5%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数7.8%