铜片放入在浓硝酸中：（1）开始时反应的化学方程式为：，实验现象为．（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：．（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸

Question

铜片放入在浓硝酸中：
（1）开始时反应的化学方程式为：______，实验现象为______．
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：______．
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______．

Answer 1

（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，二氧化氮是红棕色气体，铁盐溶液呈黄色，所以看到的现象是：溶液逐渐变黄色，有红棕色气体逸出，故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
溶液逐渐变黄色，有红棕色气体逸出；
（2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案为：加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．