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氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一.(1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的(填试剂化学式),过滤后即可得到.(2)
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氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一.

(1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的___(填试剂化学式),过滤后即可得到.
(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应:
3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图表1所示,图中C表示的离子是___.(填离子符号)
图表(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠.则阳极反应式为:___.
(4)样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下:
步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液.
步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min.
步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,记录消耗消耗K2Cr2O7标准溶液的体积.
步骤4:为精确测定样品中C1O3-的质量分数,重复上述步骤2、3操作2-3次.
步骤5:数据处理与计算.
①步骤2中反应的离子方程式为___;
静置10min的目的是___.
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在___(填仪器名称)中.
③用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定的目的是___.
④在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因是___.

(1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的___(填试剂化学式),过滤后即可得到.
(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应:
3C12+6NaOH
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先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图表1所示,图中C表示的离子是___.(填离子符号)
图表(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠.则阳极反应式为:___.
(4)样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定,步骤如下:
步骤1:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液.
步骤2:从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,静置10min.
步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂,用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,记录消耗消耗K2Cr2O7标准溶液的体积.
步骤4:为精确测定样品中C1O3-的质量分数,重复上述步骤2、3操作2-3次.
步骤5:数据处理与计算.
①步骤2中反应的离子方程式为___;
静置10min的目的是___.
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在___(填仪器名称)中.
③用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定的目的是___.
④在上述操作无误的情况下,所测定的结果偏高,其可能的原因是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)热的石灰乳通入氯气,反应的方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,除去CaCl2后主要成分为Ca(ClO)2,要加入钠盐得到NaClO3,应加入Na2CO3,发生复分解反应生成碳酸钙沉淀,
故答案为:Na2CO3;
(2)氯气与氢氧化钠反应温度低时生成NaClO,温度高时生成NaC1O3,图中C的浓度随着温度的升高而减小,所以C代表ClO-;
故答案为:ClO-;
(3)采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠,阳极发生氧化反应,电极方程式为Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O,故答案为:Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O;
(4)①酸性条件下,亚铁离子被ClO3-氧化为铁离子,自身被还原为氯离子,其反应的离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O,静置10min可以使亚铁离子和ClO3-充分反应,
故答案为:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全;
②K2Cr2O7溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以应该用酸式滴定管盛放;
故答案为:酸式滴定管;
③K2Cr2O7具有氧化性,与亚铁离子反应,可确定步骤②消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量,故答案为:计算步骤②消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量;
④如果溶液中的Fe2+被空气中的氧气,则溶液中Fe2+的浓度会减小,在滴定时消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积会偏大,所以测定的结果偏高;
故答案为:溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化.
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故答案为:Na2CO3;
(2)氯气与氢氧化钠反应温度低时生成NaClO,温度高时生成NaC1O3,图中C的浓度随着温度的升高而减小,所以C代表ClO-;
故答案为:ClO-;
(3)采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠,阳极发生氧化反应,电极方程式为Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O,故答案为:Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O;
(4)①酸性条件下,亚铁离子被ClO3-氧化为铁离子,自身被还原为氯离子,其反应的离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O,静置10min可以使亚铁离子和ClO3-充分反应,
故答案为:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全;
②K2Cr2O7溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以应该用酸式滴定管盛放;
故答案为:酸式滴定管;
③K2Cr2O7具有氧化性,与亚铁离子反应,可确定步骤②消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量,故答案为:计算步骤②消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量;
④如果溶液中的Fe2+被空气中的氧气,则溶液中Fe2+的浓度会减小,在滴定时消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积会偏大,所以测定的结果偏高;
故答案为:溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化.
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