应该不难.但我算了好几遍都和参考答案不一样.也不知道错哪了.1.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g,完全燃烧后测得二氧化碳体积为11.2L（标况下）（1）混合气体中一氧化碳的质量是（）g

Question

应该不难.但我算了好几遍都和参考答案不一样.也不知道错哪了.
1.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g,完全燃烧后测得二氧化碳体积为11.2L（标况下）
（1）混合气体中一氧化碳的质量是（ ）g；
（2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是（ ）L；
（3）混合气体在标准状况下的密度是（ ）g/L；
（4）混合气体的平均相对分子质量是（ ）.
2.写出表示下列变化的有关方程式,并计算如果要制取635g漂白粉,一共需要含杂质4%的石灰石多少克?
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
（此题方程式不用再写了,偶会）

Answer 1

碳的mol数11.2/22.4=0.5mol
28nCO+44nCO2=18
nCO+nCO2=0.5
一氧化碳0.25mol二氧化碳0.25mol
一氧化碳7g,二氧化碳体积0.25*22.4=5.6L
密度18/11.2=1.6g/L
（28+44）/2=36
漂白粉与石灰石mol比1：1
而石灰石杂质占4%
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合1：1
所以共需Ca5mol
则石灰石5*100/(96%)=520.8g