溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少

Question

溴化钙(CaBr ₂ ·2H ₂ O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al ³⁺ 、Fe ³⁺ 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题
（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为                
（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是                 ，                
（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是             ，操作a主要包括                 ，             和过滤
（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa ₂ CO ₃ 溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为                
（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO ₃ 溶液，实验现象为                 ，发生反应的离子方程式为                
②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为                 ，发生反应的离子方程式为                

Answer 1

（1）CaCO ₃ ＋2H ^＋ =Ca ^{2 ＋} ＋CO ₂ ↑＋H ₂ O（2分）
（2）确保Al ^{3 ＋} 和Fe ^{3 ＋} 沉淀完全；防止Al（OH） ₃ 溶解（各1分）
（3）除去过量的Ca（OH） ₂ ；蒸发浓缩；冷却结晶（各1分）
（4）94．4%（或0．944）（2分）
（5）①产生淡黄色浑浊（1分）；Br ^－ ＋Ag ^＋ =AgBr↓（2分）
②产生白色沉淀（1分）；Ca ²⁺ +C ₂ O ₄ ^2- =CaC ₂ O ₄ ↓（2分）