二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．（1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4

Question

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．
（1）已知：Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺
则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是___．
（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO₂的是___．
①CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
b、方程式②中，氧化产物是___．
c、反应②中转移的电子数为6.02×10²²时，消耗的Na₂S₂O₃的质量是___g．

Answer 1

（1）Se+2H₂SO₄（浓）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O，中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，所以氧化性H₂SO₄（浓）>SeO₂、，2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺，反应中SeO₂为氧化剂，二氧化硫为还原剂，所以氧化性SeO₂>SO₂，则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是：H₂SO₄（浓）>SeO₂>SO₂，
故答案为：H₂SO₄（浓）>SeO₂>SO₂；
（2）CO ②Cl₂ ③硝酸 ④H₂O，四种物质中氯气与硝酸具有强的氧化性，所以能够代替浓硫酸与硒反应生成SeO₂，故答案为：②③；
（3）a反应①中I^-失去电子生成I₂，共升高2价，SeO₂中+4价Se得到单质还原为单质Se，共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，故KI的系数为4，I₂的系数为2，SeO₂、Se的系数都是1，KNO₃的系数为4，H₂O的系数为2，配平并标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
bI₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI，反应中硫元素化合价升高，所以Na₂S₄O₆为氧化产物，故答案为：Na₂S₄O₆；
c反应I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI中每消耗2mol Na₂S₂O₃，电子转移数为2mol，则反应②中转移的电子数为6.02×10²²时，消耗的Na₂S₂O₃的物质的量是0.1mol，质量为0.1mol×158g/mol=15.8g，故答案为：15.8．