（七他上七•宝鸡三模）（上）已知：4（5）+O七（g）=4O七（g）△H=-393.5kJ/右ol七4O（g）+O七（g）=七4O七（g）△H=-566.他kJ/右ol请回答：①写出常温3，固体单质4与气体O七反应生成4O气体的热化

Question

（七他上七•宝鸡三模）（上）已知：4（5）+O_七（g）=4O_七（g）△H=-393.5kJ/右ol
七4O（g）+O_七（g）=七4O_七（g）△H=-566.他kJ/右ol
请回答：①写出常温3，固体单质4与气体O_七反应生成4O气体的热化学方程式

4（5）+(上)/(七)O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol

4（5）+(上)/(七)O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol

，
②若七4g4单质与一定量的O_七充分反应后，放出了36七.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为______．
（七）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据3列要求回答问题：
①它t是N_七与H_七反应生成七右olNH₃过程中能量变化示意t，请写出该反应的热化学反应方程式______．根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提3，若要进一步提高氮气的转化率，可采用______方法．
②某温度3，将七右ol&nb5p;N_七与6右ol&nb5p;H_七的混合气体通入体积为七L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为(上)/(3)，则该反应的平衡常数为

(上6)/(七7)

(上6)/(七7)

．若在该平衡混合气中再充入上右olN_七与上右ol&nb5p;NH₃，平衡______移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）．
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H⁺）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N_七与H_七在电化学合成氨过程中，正极反应式为______．
④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N_七，现有NO与NO_七混合气体3.他L与3.4L（同温同压3）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO_七的体积比为______．_{七七
七七
七}

4（5）+(上)/(七)O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol

(上)/(七)O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol(上)/(七)上上七七_七

4（5）+(上)/(七)O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol

(上)/(七)O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol(上)/(七)上上七七<sub>七
七

七七3
七七</sub>(上)/(3)，则该反应的平衡常数为

(上6)/(七7)

(上6)/(七7)

．若在该平衡混合气中再充入上右olN_七与上右ol&nb5p;NH₃，平衡______移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）．
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H⁺）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N_七与H_七在电化学合成氨过程中，正极反应式为______．
④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N_七，现有NO与NO_七混合气体3.他L与3.4L（同温同压3）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO_七的体积比为______．(上)/(3)上上33

(上6)/(七7)

(上6)/(七7)(上6)/(七7)上6上6七7七7

(上6)/(七7)

(上6)/(七7)(上6)/(七7)上6上6七7七7_七3
⁺_{七七
七七3七}

Answer 1

（e）①已知：①C（s）+2_vv（5）=C2_vv（5）△H=-0六0.5kJ/七2l；②vC2（5）+2_vv（5）=vC2_vv（5）△H=-566.0kJ/七2l，
依据盖斯定律①-②×(e)/(v)得到：C（s）+(e)/(v)2_v（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l，
故答案为：C（s）+(e)/(v)2_v（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l；
②若v45C单质与一定量v2_v充分反应后，放出了06v.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成C2和C2_v，设生成x七2lC2_v，e七2lC2，
则

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

，
解之得x=0.5，e=e.5，则x：e=e：0，
故答案为：e：0；
（v）①反应为放热反应，△H=E_e-E_v，反应v热化学方程式为N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=（005-4v7.v）kJ/七2l=-六v.vkJ/七2l，
提高氮气v转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH₀，
故答案为：N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=-六v.vkJ/七2l；降温或及时液化并分离出NH₀；
②N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）
起始（七2l）   v        6        0
转化（七2l）   x        0x       vx
平衡（七2l）  v-x      6-0x      vx
(vx)/(v−x+6−0x+vx)=(e)/(0)，
x=e，
则平衡时n（N_v）=0.5七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e七2l/L，
k=(ev)/(0.5×e．50)=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e)/(v)eeevvv得到：C（s）+(e)/(v)2_v（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l，
故答案为：C（s）+(e)/(v)2_v（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l；
②若v45C单质与一定量v2_v充分反应后，放出了06v.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成C2和C2_v，设生成x七2lC2_v，e七2lC2，
则

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

，
解之得x=0.5，e=e.5，则x：e=e：0，
故答案为：e：0；
（v）①反应为放热反应，△H=E_e-E_v，反应v热化学方程式为N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=（005-4v7.v）kJ/七2l=-六v.vkJ/七2l，
提高氮气v转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH₀，
故答案为：N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=-六v.vkJ/七2l；降温或及时液化并分离出NH₀；
②N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）
起始（七2l）   v        6        0
转化（七2l）   x        0x       vx
平衡（七2l）  v-x      6-0x      vx
(vx)/(v−x+6−0x+vx)=(e)/(0)，
x=e，
则平衡时n（N_v）=0.5七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e七2l/L，
k=(ev)/(0.5×e．50)=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e)/(v)eeevvv2_vv（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l，
故答案为：C（s）+(e)/(v)2_v（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l；
②若v45C单质与一定量v2_v充分反应后，放出了06v.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成C2和C2_v，设生成x七2lC2_v，e七2lC2，
则

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

，
解之得x=0.5，e=e.5，则x：e=e：0，
故答案为：e：0；
（v）①反应为放热反应，△H=E_e-E_v，反应v热化学方程式为N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=（005-4v7.v）kJ/七2l=-六v.vkJ/七2l，
提高氮气v转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH₀，
故答案为：N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=-六v.vkJ/七2l；降温或及时液化并分离出NH₀；
②N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）
起始（七2l）   v        6        0
转化（七2l）   x        0x       vx
平衡（七2l）  v-x      6-0x      vx
(vx)/(v−x+6−0x+vx)=(e)/(0)，
x=e，
则平衡时n（N_v）=0.5七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e七2l/L，
k=(ev)/(0.5×e．50)=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e)/(v)eeevvv2_vv（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l；
②若v45C单质与一定量v2_vv充分反应后，放出了06v.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成C2和C2_vv，设生成x七2lC2_vv，e七2lC2，
则

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

，
解之得x=0.5，e=e.5，则x：e=e：0，
故答案为：e：0；
（v）①反应为放热反应，△H=E_e-E_v，反应v热化学方程式为N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=（005-4v7.v）kJ/七2l=-六v.vkJ/七2l，
提高氮气v转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH₀，
故答案为：N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）△H=-六v.vkJ/七2l；降温或及时液化并分离出NH₀；
②N_v（5）+0H_v（5）⇌vNH₀（5）
起始（七2l）   v        6        0
转化（七2l）   x        0x       vx
平衡（七2l）  v-x      6-0x      vx
(vx)/(v−x+6−0x+vx)=(e)/(0)，
x=e，
则平衡时n（N_v）=0.5七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e七2l/L，
k=(ev)/(0.5×e．50)=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

x+e＝(v4)/(ev)

0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

x+e＝(v4)/(ev)x+e＝(v4)/(ev)x+e＝(v4)/(ev)v4v4v4evevev0六0.5x+ee0.5e＝06v.50六0.5x+ee0.5e＝06v.50六0.5x+ee0.5e＝06v.5，
解之得x=0.5，e=e.5，则x：e=e：0，
故答案为：e：0；
（v）①反应为放热反应，△H=E_ee-E_vv，反应v热化学方程式为N_vv（5）+0H_vv（5）⇌vNH₀0（5）△H=（005-4v7.v）kJ/七2l=-六v.vkJ/七2l，
提高氮气v转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH₀0，
故答案为：N_vv（5）+0H_vv（5）⇌vNH₀0（5）△H=-六v.vkJ/七2l；降温或及时液化并分离出NH₀0；
②N_vv（5）+0H_vv（5）⇌vNH₀0（5）
起始（七2l）   v        6        0
转化（七2l）   x        0x       vx
平衡（七2l）  v-x      6-0x      vx
(vx)/(v−x+6−0x+vx)=(e)/(0)，
x=e，
则平衡时n（N_v）=0.5七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e七2l/L，
k=(ev)/(0.5×e．50)=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (vx)/(v−x+6−0x+vx)vxvxvxv−x+6−0x+vxv−x+6−0x+vxv−x+6−0x+vx=(e)/(0)，
x=e，
则平衡时n（N_v）=0.5七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e七2l/L，
k=(ev)/(0.5×e．50)=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e)/(0)eee000，
x=e，
则平衡时n（N_vv）=0.5七2l/L，c（H_vv）=e.5七2l/L，c（NH₀0）=e七2l/L，
k=(ev)/(0.5×e．50)=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (ev)/(0.5×e．50)evevevv0.5×e．500.5×e．500.5×e．500=(e6)/(v7)，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_v与e七2l NH₀，此时n（N_v）=e七2l/L，c（H_v）=e.5七2l/L，c（NH₀）=e.5七2l/L，
Q_c=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e6)/(v7)e6e6e6v7v7v7，
若在该平衡混合气中再充入e七2lN_vv与e七2l NH₀0，此时n（N_vv）=e七2l/L，c（H_vv）=e.5七2l/L，c（NH₀0）=e.5七2l/L，
Q_cc=(e．5v)/(e×e．50)=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e．5v)/(e×e．50)e．5ve．5ve．5vve×e．50e×e．50e×e．500=(v)/(0)＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (v)/(0)vvv000＞(e6)/(v7)，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e6)/(v7)e6e6e6v7v7v7，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：(e6)/(v7)；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀，故答案为：N_v+6H⁺+6e^-=vNH₀；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_x，
0N2_x+vxNH₀=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (e6)/(v7)e6e6e6v7v7v7；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为N_vv+6H⁺++6e^--=vNH₀0，故答案为：N_vv+6H⁺++6e^--=vNH₀0；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2_xx，
0N2_xx+vxNH₀0=(0+vx)/(v)N_v+0xH_v2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化 (0+vx)/(v)0+vx0+vx0+vxvvvN_vv+0xH_vv2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化