醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：NaBr+H2SO4微热.

Question

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如图：
NaBr+H₂SO₄ (微热.)/()HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr

△

 C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．
有关数据列表如表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）实验装置中仪器a的名称是___；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是___．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是___；．装置中倒扣漏斗的作用是___；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是___（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成      b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发              d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是___；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是___；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是___（保留2位有效数字）．

Answer 1

（1）由仪器结构可知A为直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是采取水浴加热，较好的加热方法是碎瓷片可以防止加热时暴沸，溴化氢极易溶于水，装置中倒扣漏斗的作用是，
故答案为：直形冷凝管；水浴加热；防止暴沸；防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）a．浓硫酸和1-丁醇反应发生消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确；
b．浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br₂的生成，故b正确；
c．反应需要溴化氢和1-丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确；
d．水是产物不是反应的催化剂，故d错误；
故选：abc；
（3）采取蒸馏法分离得到1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶，
故答案为：酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）蒸馏控制温度高于101.6℃，低于117.25℃，该温度下水会形成水蒸气，可能含有的杂质主要是水，
故答案为：水；
（5）1-溴丁烷不能溶于水，且密度大于水，所以将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层，
故答案为：下层；
（6）7.4g正丁烷玩反应生成1-溴丁烷质量为m，则：
C₄H₉-OH+HBr

△

C₄H₉-Br+H₂O
     74                    137
     7.4g                13.7
最终制得1一溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率=(9.6g)/(13.7g)×100%≈70%，
故答案为：70%．