关于卤族元素1.卤族元素原子结构递变规律2.总结元素非金属性的变化规律3.总结非金属性判断依据

Question

关于卤族元素
1.卤族元素原子结构递变规律
2.总结元素非金属性的变化规律
3.总结非金属性判断依据

Answer 1

卤族元素
halogen element
周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At).简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在 ,是成盐元素,halogen的含义即是“成盐”.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向,因此卤素都有氧化性,原子半径越小,氧化性越强,因此氟是单质中氧化性最强者.卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7,与典型的金属形成离子化合物,其他卤化物则为共价化合物.卤素与氢结合成卤化氢,溶于水生成氢卤酸.卤素之间形成的化合物称为互卤化物,如ClF3、ICl.卤素还能形成多种价态的含氧酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4.卤素单质都很稳定,除了I2以外,卤素分子在高温时都很难分解.
卤素及其化合物的用途非常广泛.例如,我们每天都要食用的食盐,主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物.
卤素的毒性从氟开始依次降低.
氟氯 溴 碘 砹
F CL Br I At
氧化性：F2> CL2> Br2> I2
还原性相反,由气到液到固
用四氯化碳提取
最外层7个电子
易得一个电子 氧化剂
氟单质常温下为淡黄色的气体,极毒,与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧,同时能使容器破裂,量多时有爆炸的危险.氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性.氟是氧化性最强的元素,只能呈-1价.单质氟与盐溶液的反应,都是先与水反应,生成的氢氟酸在与盐的反应,通入碱中可能导致爆炸.水溶液氢氟酸是一种弱酸.但却是腐蚀性最强的氢卤酸,如果皮肤粘到,将一直腐蚀到骨髓.氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）.
氯单质常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气.剧毒,与水部分发生反应,生成氢氯酸与次氯酸,次氯酸不稳定,分解放出氧气,并生成次氯酸,氧化性很强,可用于漂白.氯的水溶液称为氯水,不稳定,受光照会分解成氢氯酸与次氯酸.氢氯酸是一种强酸.氯有多种可变化合价.氯气对肺部有强烈刺激.氯可与大多数元素反应.
溴单质在常温下为深红棕色液体,可溶于水,100g水能溶解约3g溴.挥发性极强,有毒,蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等.水溶液称为溴水.溴单质需要加水封存,防止蒸气逸出危害人体.有氧化性,有多种可变化合价,常温下与水微弱反应,生成氢溴酸和次溴酸.加热可使反应加快.氢溴酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸.溴一般用于有机合成等方面.
碘单质在常温下为深灰色固体,易溶于汽油、乙醇等溶剂,微溶于水,加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度.100g水在常温下可溶解约0.02g碘.低毒,氧化性弱,有多种可变化合价.有升华性,加热即升华,蒸汽呈紫红色,但无空气时为深蓝色.有时需要加水封存.氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸,也是无放射性的最强无氧酸.但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的,仅对皮肤有刺激性.有还原性.
碘是所有卤族元素中最安全的,因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强,而砹虽毒性比碘弱,但有放射性.
但是,碘对人体并不安全,尤其是碘蒸气,会刺激粘膜.即使要补碘,也要用无毒的碘酸盐.所以所有卤族元素对人体都不安全.