100毫升,0.1摩每升的纯碱溶液与12毫升0.5摩尔每升的盐酸反应五,计算下列操作所得的二氧化碳体积在标准状况下是多少升?①将盐酸逐滴加入纯碱溶液.②将纯碱溶液逐滴加入盐酸.

Question

100毫升,0.1摩每升的纯碱溶液与12毫升0.5摩尔每升的盐酸反应五,计算下列操作所得的二氧化碳体积在标准状况下是多少升?①将盐酸逐滴加入纯碱溶液.②将纯碱溶液逐滴加入盐酸.

Answer 1

100毫升,0.1摩每升的纯碱溶液中含有碳酸钠的物质的量=0.1*0.1=0.01mol
12毫升0.5摩尔每升的盐酸中含有HCl的物质的量=0.012*0.5=0.006mol
①将盐酸逐滴加入纯碱溶液.
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1 1
0.01 0.01
完全生成碳酸氢钠需要盐酸的物质的量为0.01摩尔,现在只有0.006摩尔,所以盐酸是不足量的,此种情况下没有CO2放出.
②将纯碱溶液逐滴加入盐酸中,盐酸总是过量的,随着碳酸钠溶液的加入,不断有CO2放出,直至盐酸完全反应.所以生成CO2的体积以盐酸的物质的量来计算.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2 22.4
0.006 X
X= 0.0672升
所得的二氧化碳体积在标准状况下是0.0672升.