一道化学平衡题在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）,CO2的平衡浓度为C1摩/升,现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升,重新达到平衡后,CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),则C1和C2的

Question

一道化学平衡题
在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g） ,CO2的平衡浓度为C1摩/升,现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升,重新达到平衡后,CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),则C1和C2的关系是?
我的疑问是：此反应的K=【CO2】,如果按照温度不变K不变的思路推出的结果是C1=C2；但是如果按照勒夏特列原理,CO2浓度变为2C1后,其浓度要在2C1的基础上减小,但是不能减小到C1,即最终2C1>C2>C1,按照以上两种思路得到的结果不一样?到底我的分析问题出在哪里?请指教,

Answer 1

这个反应,是比较特殊的,只有一种生成物是气体,K=【CO2】,也就是说K只与［CO2］浓度有关,当温度不变时,达到平衡时,CO2的浓度是一定的.可以这样说,你加入再多的CO2,也有足够量的氧化钙和它反应（由于不考虑固体的浓度）,生成碳酸钙,达到平衡时,保证CO2的浓度是一定的.
这个题和有两种反应物（两种反应物的浓度都需要考虑）时,是不一样的,两种反应物的浓度都需要考虑时,第一次达到平衡后,再加入其中一种物质,而另一种物质没有足够量和它反应,使新加入物质的转化率降低.