将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol/L的硫酸中的以制取so2气体,反应完全后,有部分so2气体溶解在溶液中,溶液中含+4价s元素的物质的总浓度为0.2mol/L,假定溶液的体积不变,忽略容器及导管中气

Question

将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol/L的硫酸中的以制取so2气体,反应完全后,有部分so2气体溶解在溶液中,溶液中含+4价s元素的物质的总浓度为0.2mol/L,假定溶液的体积不变,忽略容器及导管中气体的体积,求：
（1）得到的产物中硫酸钠的物质的量?
（2）溶液中硫元素的质量?

Answer 1

“见量化摩”亚硫酸钠有0点1摩尔,硫酸有0点8摩尔,理论上,0点1摩尔亚硫酸钠能与0点1摩尔硫酸完全反应,所以现在硫酸是过量的.题中说有部分的的4价硫在溶液中,那4价硫应该是以水合2氧化硫的形式存在的.所以要酸硫酸钠有多少,我们只需计算反应剩下的硫酸与钠离子的比就可以了,明显,有0点7摩尔硫酸剩余,并且有钠离子0点2摩尔,明显,溶液中氢离子浓度过多,可以说把该溶液蒸干无硫酸钠,只有硫酸氢钠,而溶液中可以说有0点1摩尔硫酸钠,应该水溶液中不存在硫酸氢根离子,你题目是不是打错了?
溶液中硫元素的质量,那么简单,只要算出溶液中有多少硫元素,有0点8摩尔硫酸根和0点02摩尔的4价硫,所以质量就是0点82乘32克.