碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O由这是分步的方程式1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓2、Ca(OH)2+CaCO3

Question

碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水的反应
碳酸氢镁溶液与少量澄清石灰水反应的化学方程式为：
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
由这是分步的方程式
1、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓
2、Ca(OH)2+CaCO3=Ca(HCO3)2
合成的.
我的问题是：
写离子方程式的时候该怎么写,写 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3↓+Mg(OH)2↓这一部,还是写总的?
另能不能帮忙总结一下弱酸的酸式根在离子反应中的反应规律呢?我总是搞不懂这类问题.

Answer 1

分步的方程式不要写 考试的时候不要写 你的答案有些问题哦
对于离子反应的过量问题 你将量少的看成1 那么量多的需要多少就直接写多少就OK了.
如你问的 因为Ca(OH)2是少量的 那么看成1 则需要Mg2+ 1个就够了,HCO3-没有和OH-反应,因为OH-不够,所以离子方程式为：
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 ↓
如果Ca(OH)2过量 将Mg(HCO3)2看成1,那么需要OH-共4个（Mg2+形成沉淀需要2个,2个HCO3-需要2个生成2个CO32-和2H2O）
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O
这个属于过量中较难的 再举个简单的些吧 如NaOH 与过量的Ba(HCO3)2
则将量少的NaOH看成1,1个OH-需要1个HCO3-,所以1个Ba(HCO3)2就够了(还多余了1个HCO3-在溶液中)
反应方程试为：NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+NaHCO3
如果NaOH过量,将量少的Ba(HCO3)2看成1,则需要2个OH-,所以NaOH为2
反应方程试为：2NaOH+Ba(HCO3)2=BaCO3↓+H2O+Na2CO3+2H2O