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酸碱滴定 滴定终点等的判断请详细讲讲,
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酸碱滴定 滴定终点等的判断
请详细讲讲,
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▼优质解答
答案和解析
B错误
滴到一半,为缓冲溶液 pH=pKa +lg c（盐）/c（酸）=PKa
显然Ka越大,pKa越小,pH越小
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A正确,对比于强酸,用NaOH滴强酸的滴定突跃大,即可知酸越强,即Ka越大,滴定突跃大
C、对比于强酸,化学计量点为中性,而弱酸化学计量点为碱性,可知酸越强,即Ka越大,pHsp越小
D、滴定突跃是少滴和多滴的PH变化值,显然NaOH浓度大,多滴一滴和少滴一滴pH变化大
滴到一半,为缓冲溶液 pH=pKa +lg c（盐）/c（酸）=PKa
显然Ka越大,pKa越小,pH越小
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A正确,对比于强酸,用NaOH滴强酸的滴定突跃大,即可知酸越强,即Ka越大,滴定突跃大
C、对比于强酸,化学计量点为中性,而弱酸化学计量点为碱性,可知酸越强,即Ka越大,pHsp越小
D、滴定突跃是少滴和多滴的PH变化值,显然NaOH浓度大,多滴一滴和少滴一滴pH变化大
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