0.1 mol/L 的NaHCO3和0.1 mol/L 的Na2CO3等体积混合,则溶液中存在：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+2c(H2CO3)为什么H2CO3的溶液前面要加一个2 根据物料守恒是怎么得到的?

Question

0.1 mol/L 的NaHCO3和0.1 mol/L 的Na2CO3等体积混合,则溶液中存在：
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO3 2-)+2c(H2CO3)
为什么H2CO3的溶液前面要加一个2 根据物料守恒是怎么得到的?

Answer 1

你这个式子是错的!应该是：
2c(Na+)=c3(HCO3-)+3c(CO3 2-)+3c(H2CO3) 这个式子源自于钠和碳元素的恒比例.当两种溶液等体积混合时,即双方的物质的量相等.则钠离子等于总的碳原子（碳酸分子、碳酸根离子、碳酸氢根离子）总量的二分之三倍.即：钠离子与碳原子总量之比是3：2.所以以上等式才成立.