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用500ml2.0mol/LNaoH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根和亚硫酸氢根的物质的量浓度之比是?
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用500ml2.0mol/LNaoH溶液吸收0.8molSO2后,亚硫酸根和亚硫酸氢根的物质的量浓度之比是?
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答案和解析
当NaOH过量时,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,NaOH与SO2物质的量比2：1=2
当SO2过量时,NaOH+SO2=NaHSO3,NaOH与SO2物质的量比1：1=1
现有NaOH物质的量n=cV=0.5×2.0=1mol,NaOH与SO2物质的量比
1mol：0.8mol=5：4=1.25,而1＜1.25＜2,即介于两种情况之间,因此溶液中同时有Na2SO3和NaHSO3
设Na2SO3物质的量x,NaHSO3物质的量y,由S原子守恒可知
x+y=0.8mol【因为原来的0.8mol SO2中的S完全转移到这两种物质中】
又由Na原子守恒可知
2x+y=1mol【因为原来的1mol NaOH也完全转变为这两种物质】
解得x=0.2mol,y=0.6mol
又因为是同一溶液,因此物质的量浓度比=物质的量比=0.2mol：0.6mol=1：3
当SO2过量时,NaOH+SO2=NaHSO3,NaOH与SO2物质的量比1：1=1
现有NaOH物质的量n=cV=0.5×2.0=1mol,NaOH与SO2物质的量比
1mol：0.8mol=5：4=1.25,而1＜1.25＜2,即介于两种情况之间,因此溶液中同时有Na2SO3和NaHSO3
设Na2SO3物质的量x,NaHSO3物质的量y,由S原子守恒可知
x+y=0.8mol【因为原来的0.8mol SO2中的S完全转移到这两种物质中】
又由Na原子守恒可知
2x+y=1mol【因为原来的1mol NaOH也完全转变为这两种物质】
解得x=0.2mol,y=0.6mol
又因为是同一溶液,因此物质的量浓度比=物质的量比=0.2mol：0.6mol=1：3
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