甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe2O3粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢

Question

甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe₂O₃粉末当成MnO₂放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明______．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明______．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验：把实验三干燥后的Fe₂O₃粉末加入到盛有H₂O₂溶液于试管中，然后伸入带火星的木条，木条复燃．该实验的目的是______．
【拓展】为探究催化剂的种类对H₂O₂溶液分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将10毫升5%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合制取相同体积O₂所需的时间15min．
Ⅱ．将10毫升x%H₂O₂溶液与1.0g Fe₂O₃均匀混合制取相同体积O₂所需的时间8min，则中x的值应为______．
实验结论：在相同条件下使用______作催化剂，双氧水分解得更快．

Answer 1

实验二：在实验二的试管中加入Wg 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入氧化铁后产生氧气的速度加快了很多，说明氧化铁加快了过氧化氢分解的速度；
实验三：在实验三种将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg，说明了反应前后氧化铁质量不变；
【反思评价】催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后氧化铁质量不变，还需要考虑化学性质是否改变．
【拓展】为探究催化剂的种类对H₂O₂溶液分解速度的影响，所以设计对比实验时过氧化氢溶液的浓度应该相同，故x的值应为5；
Ⅰ．将10毫升5%H₂O₂溶液与1.0g MnO₂均匀混合制取相同体积O₂所需的时间15min
Ⅱ．将10毫升5%H₂O₂溶液与1.0g Fe₂O₃均匀混合制取相同体积O₂所需的时间8min．
实验结论：在相同条件下使用氧化铁作催化剂，双氧水分解得更快．
故答案为：实验二：氧化铁加快了过氧化氢分解的速度；
实验三：反应前后氧化铁质量不变；
【反思评价】：探究反应前后氧化铁的化学性质不变；
【拓展】5；Fe₂O₃．