（2012•南京模拟）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应

Question

（2012•南京模拟）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到．
（1）NF₃中氮原子的杂化方式为______，NF₃分子空间构型为______；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH₃______HF（选填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被称为类卤离子，写出1种与N₃^-互为等电子体的分子的化学式______；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式______；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为______．

Answer 1

（1）NF₃中含有3个δ键，且孤电子对数为(5−3)/(2)=1，则应为sp³杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：sp³；三角锥形；
（2）由于非金属性N＜F，则HF更稳定，故答案为：＜；
（3）N₃^-含有3个原子和22个电子，价电子总数为16，则对应的等电子体有CO₂（或CS₂、N₂O等，故答案为：CO₂（或CS₂、N₂O等）；
（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，反应的离子方程式为CuCl₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O，
故答案为：CuCl₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]Cl₂+4H₂O；
（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，应为Ca元素，由晶胞结构可知Ca²⁺离子位于晶胞的定点和面心，共含有8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4个，F^-离子位于体心，共8个，则化学式为CaF₂，
故答案为：CaF₂．