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电解硫酸铜加0.1mol氢氧化铜恢复原来的浓度和ph为什么转移0.4mol电子
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电解硫酸铜 加0.1mol氢氧化铜 恢复原来的浓度和ph 为什么转移0.4mol电子
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答案和解析
电解硫酸铜溶液,如果硫酸铜是过量的话,那么阴极放电的始终是铜离子,析出铜.阳极放电的是OH-,产生氧气.这样要恢复原来的溶液只要加氧化铜就可以恢复原来的样子.
但现在题目却是加氢氧化铜,多了氢元素.这说明氢元素也参与了电解.得出阴极放电的离子有两种,一是铜离子,二是氢离子；阳极始终是OH-放电.
进一步归纳出,先电解的是硫酸铜溶液,后电解的是水.
加入0.1mol氢氧化铜,说明铜消耗了0.1mol,说明在电解的时候,铜离子得0.2mol电子转变成0.1mol的铜.同时0.1mol氢氧化铜中有0.2mol的氢原子,说明在电解的时候,有0.2mol的氢离子得0.2mol的电子变成0.2mol的氢原子.
由以上分析得到,电解过程中转移的电子数目为0.4mol
1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子
但现在题目却是加氢氧化铜,多了氢元素.这说明氢元素也参与了电解.得出阴极放电的离子有两种,一是铜离子,二是氢离子；阳极始终是OH-放电.
进一步归纳出,先电解的是硫酸铜溶液,后电解的是水.
加入0.1mol氢氧化铜,说明铜消耗了0.1mol,说明在电解的时候,铜离子得0.2mol电子转变成0.1mol的铜.同时0.1mol氢氧化铜中有0.2mol的氢原子,说明在电解的时候,有0.2mol的氢离子得0.2mol的电子变成0.2mol的氢原子.
由以上分析得到,电解过程中转移的电子数目为0.4mol
1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子
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