将一定质量的碳酸钙和铜粉混合物,置于一个敞中容器中,加热煅烧使其完全反应,发现反应前后容器内固体质量没有变化．则原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比怎么算!

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答案和解析

CaCO3==加热==CaO+CO2↑
2Cu+O2==加热==2CuO
前后质量没有变化,所以碳酸钙分解放出的二氧化碳质量和与铜反应的氧气质量相等
设碳酸钙质量为100,分解放出的二氧化碳质量就是44
参与反应的氧气质量就是44,铜的质量就是4*44=176
所以原混合物中碳酸钙与铜粉的质量比为100:176=25:44

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