某同学发现实验桌上有一瓶敞品放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物的总质量为10

Question

某同学发现实验桌上有一瓶敞品放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物的总质量为107.8g，请计算该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量．

Answer 1

由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100.0g+10.0g-107.8g=2.2g；
设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
(106)/(x)=(44)/(2.2g)
x=5.3g
设生成5.3g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80        106
y         5.3g
(80)/(y)=(106)/(5.3g)
y=4.0g
该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量=10.0g-5.3g+4.0g=8.7g
答：该10.0g固体变质前氢氧化钠的总质量为8.7g．