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硝酸银的电解方程是下面这个4AgNO3+2H2O===电解===4Ag+O2↑+4HNO3阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+阴极：Ag+-e-===Ag电解池中的总反应式不是由阴阳极的相加减得来的么?但是阴阳两极中都没有AgNO3
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硝酸银的电解方程是下面这个
4AgNO3 + 2H2O ===电解===4Ag + O2↑ + 4HNO3
阳极：2H2O - 4e- === O2↑ + 4H+
阴极：Ag+ - e- === Ag
电解池中的总反应式不是由阴阳极的相加减得来的么?但是阴阳两极中都没有AgNO3和HNO3,我想问这是怎么来的?
4AgNO3 + 2H2O ===电解===4Ag + O2↑ + 4HNO3
阳极：2H2O - 4e- === O2↑ + 4H+
阴极：Ag+ - e- === Ag
电解池中的总反应式不是由阴阳极的相加减得来的么?但是阴阳两极中都没有AgNO3和HNO3,我想问这是怎么来的?
▼优质解答
答案和解析
硝酸银的电解,是属于含氧酸不活泼盐的电解
溶液里面硝酸离子在阳极不发生反应的,而是水里的OH-被氧化成O2,由于是盐溶液所以直接认为是H2O在阳极区氧化；阴极就是银离子被还原.电解反应式阳极阴极的反应必须有离子或者分子的参加才能写出来,而硝酸离子在电解反应里没有变化所以阴阳两极中就没有出现.
溶液里面硝酸离子在阳极不发生反应的,而是水里的OH-被氧化成O2,由于是盐溶液所以直接认为是H2O在阳极区氧化；阴极就是银离子被还原.电解反应式阳极阴极的反应必须有离子或者分子的参加才能写出来,而硝酸离子在电解反应里没有变化所以阴阳两极中就没有出现.
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