学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．提出问题测定黄铜中锌、铜的质量分数．实验原理利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．

Question

学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）
（1）B中发生反应的化学方程式是______
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测______，若用装置乙则要测______和______（室温恒定且室温下气体密度已知）
（3）需检查气密性的装置是______（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是______．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物______，______滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为______
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为______（写出一种即可）．

Answer 1

（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测剩余固体的质量，若用装置乙则要测排出水的体积和加入试管中的稀硫酸的体积．
故填：剩余固体的质量；排出水的体积；加入试管中的稀硫酸的体积．
（3）需检查气密性的装置是乙，因为乙中产生氢气，并且要测定氢气的体积．
故填：乙．
（4）将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去合金表面的氧化膜．
故填：除去合金表面的氧化膜．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤滤渣并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为：(2g−1.35g)/(2g)×100%=32.5%．
故填：过滤；洗涤；32.5%．
（6）尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因是忽略了稀硫酸在试管中的体积．
故填：忽略了稀硫酸在试管中的体积．