为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：（1

Question

为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：
（1）生成氢气的质量___g．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数所用稀硫酸的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+200g-219.8g=0.2g．故答案为：0.2．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65  98          2
x   y          0.2g
 (65)/(2)=(x)/(0.2g)  解得：x=6.5g，(98)/(2)=(y)/(o.2g)，解得：y=9.8g．
黄铜样品中铜的质量分数为：(20g-6.5g)/(20g)×100%=67.5%；
(9.8g)/(200g)×100%=4.9%．
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%，所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%．