为研究亚氯酸钠（NaClO2）吸收SO2的利用率，某课外小组设计如图所示实验（加热和夹持装置略去）．（1）甲装置中发生反应的化学方程式为．（2）当观察到丙装置中时（填现象），停

Question

为研究亚氯酸钠（NaClO₂）吸收SO₂的利用率，某课外小组设计如图所示实验（加热和夹持装置略去）．

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为___．
（2）当观察到丙装置中___时（填现象），停止实验．
（3）探究亚氯酸钠与SO₂的反应．
①假设SO₂被完全反应，检验乙装置中生成的SO₄^2-和C1^-，应选用的试剂是___．（酸性条件下ClO₂^-不干扰检验）．
a．稀硝酸  b．稀盐酸  c．BaCl₂溶液d．Ba（NO₃）₂溶液  e．AgNO₃溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：□SO₂+□ClO

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+□H₂O═□SO^2-+□Cl^-+□□
（4）测定亚氯酸钠的利用率．实验步骤如下：
ⅰ将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-）．
ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重复进行3次滴定，得Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___、___．
②该实验NaClO₂的利用率为___．
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO₂的溶解量，有利于提高NaClO₂的利用率．增大SO₂的溶解量的措施有___（填一种）．

Answer 1

（1）浓硫酸与Cu加热时反应，生成硫酸铜二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）高锰酸钾溶液颜色变浅，说明乙装置中不再吸收二氧化硫，可以停止试验，故答案为：溶液颜色变浅；
（3）①检验SO₄^2-和C1^-，应先用硝酸酸化，再加入钡离子和银离子，不能用盐酸酸化，不能用氯化钡检验硫酸根，因为能够引入氯离子，选用硝酸钡和硝酸银，检验硫酸根和氯离子，故答案为：ade；
②在ClO₂^-中Cl为+3价，反应后为-1价，1molClO₂^-得4mol电子，SO₂中S为+4价，反应后为+6价，1molSO₂失2mol电子，所以ClO₂^-与SO₂的物质的量之比为1：2，再据原子守恒配平离子方程式为2SO₂+ClO₂^-+2H₂O═2SO^2-+Cl^-+4H⁺，故答案为：2、1、2、2、1、4H⁺；
（4）①将溶液稀释至100.00mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶和胶头滴管，故答案为：100 mL容量瓶；胶头滴管；
②据滴定结果，反应ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-生成I₂的物质的量为0.500mol/L×0.020L÷2×4=0.02mol，感觉反应方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-可知，没有参加2SO₂+ClO

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+2H₂O═2SO^2-+Cl^-+4H⁺反应的ClO

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为0.01mol，反应了0.09mol，50mL2mol/L的NaClO₂溶液中含有n（NaClO₂）=0.05L×2mol/L=0.1mol，NaClO₂的利用率为(0.09mol)/(0.1mol)×100%=90.0%，故答案为：90.0%；
（5）气体的溶解度随温度的升高而减小，降温可以增大二氧化硫的溶解度，故答案为：适当降低温度（其他合理答案也可）．