有一废水样品10L经过分析得知游离氯……有一废水样品10L,经分析得知含游离氯（Cl2）浓度为0.012mol·L-1,其中H+浓度为10-3mol·L-1.已知Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl.现欲除去其中的游离氯,并成为中性溶液

Question

有一废水样品10L经过分析得知游离氯……
有一废水样品10L,经分析得知含游离氯（Cl2）浓度为0.012mol·L-1,其中H+浓度为10-3mol·L-1.已知Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl.现欲除去其中的游离氯,并成为中性溶液,问需加浓度为0.1mol·L-1,的亚硫酸钠溶液的体积是多少?需加入固体烧碱的质量是多少?

Answer 1

n(Cl2)=0.012×10=0.12mol,n(H+)=0.001×10=0.01mol
Cl2和Na2SO3一比一反应
所以V=0.12/0.1=1.2L
所以需要亚硫酸钠1.2L
反应生成0.24mol的H+,再加上原来溶液中的H+
即n(H+)=0.24+0.01=0.25mol
所以烧碱质量0.25×40=10g