过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是．（2）计算反应后溶液中各溶质的

Question

过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状况）
（1）收集到的气体成份是______，体积比是______．
（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度．（设溶液体积不变）

Answer 1

（1）发生反应有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的气体为氧气与氢气，
令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol，过氧化钠与Al都反应，则：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
xmol        2xmol  0.5xmol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
ymol ymol       ymol    1.5ymol
所以

78x+27y＝18.3

0.5x+1.5y＝(5.6)/(22.4)

解得：x=0.2，y=0.1，
故生成氧气与氢气的体积之比为0.5×0.2mol：1.5×0.1mol=2：3，
故答案为：氧气、氢气；2：3；
（2）由方程式可知，过氧化钠反应生成氢氧化钠为2×0.2mol=0.4mol，Al反应消耗的NaOH为0.1mol、生成的偏铝酸钠为0.1mol，故溶液中氢氧化钠为0.4mol-0.1mol=0.3mol，
溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=(0.3mol)/(0.1L)=3mol/L，
偏铝酸钠的物质的量浓度=(0.1mol)/(0.1L)=1mol/L，
答：溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为3mol/L，偏铝酸钠的物质的量浓度为1mol/L．