（1）铬酸根CrO42-呈黄色，重铬酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴

Question

（1）铬酸根CrO₄^2-呈黄色，重铬酸根Cr₂O₇^2-呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色___（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为___．
（2）已知2NO₂（g）⇌N₂O₄ （g）△H=-56.9kJ•mol^-1，将NO₂球浸泡在冰水中，气体的颜色将会___（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是___．
（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃
①再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象___（变深、不变、变浅），平衡向___（正、逆）反应方向移动．
②在烧杯中加入KC1固体，颜色___（变深、不变、变浅），平衡___移动．

Answer 1

（1）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，故答案为：变深，因为增大生成物浓度，平衡逆向移动，Cr2O72-浓度变大，颜色变深；（2）正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2浓度变...