Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为

Question

Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因为______．
（2）上述反应平衡常数表达式K=

(c2(CrO2−4)•c2(H+))/(c(Cr2O2−7))

(c2(CrO2−4)•c2(H+))/(c(Cr2O2−7))

Ⅱ．将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co（H₂O）₆²⁺[粉红色]+4Cl^-⇌6H₂O+CoCl₄^2-[蓝色]△H＞0．取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止．将所得溶液分装于二支试管中，
（1）其一将所得溶液置于热水中，观察到的实验现象是______，因为______．
（2）其二将所得溶液加水稀释[稀释过程的变化相当于化学平衡移动原理中改变压强的变化]，稀释一倍后，重新达到平衡时，(c(Co(H2O)2+6))/(c(CoCl2−4))______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）该反应的升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

Ⅰ．（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq...