弱电解质的电离平衡中：①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移动,电离度为什么会减小?②减小弱电解质浓度,平衡也正向（即正反应方向）移动,电离度为什么会增大?离子浓度为什

Question

弱电解质的电离平衡中：①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移动,电离度为什么会减小?
②减小弱电解质浓度,平衡也正向（即正反应方向）移动,电离度为什么会增大?离子浓度为什么会减小?
2.为什么溶液“越稀越电离”？

Answer 1

弱电解质的电离平衡中：①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移动,电离度为什么会减小?
如A=B+C(可逆)是弱电解质的电离方程式,当达到平衡后,增大弱电解质浓度,平衡正向移动,也就是说,新加的A也要发生电离,但电离的程度比原来要小,所以电离 度变大.(假设原来平衡的时候,A有10%电离了,所以电离度为10%.现在我又加入同样多的A.此时电离的A就要小于10%,因而电离度变大)
②减小弱电解质浓度,平衡也正向（即正反应方向）移动,电离度为什么会增大?离子浓度为什么会减小?
减小弱电解质浓度,平衡逆向（即逆反应方向）移动,如A=B+C(可逆)是弱电解质的电离方程式,当达到平衡后,减小弱电解质浓度,平衡逆向移动,但从溶液中取出的弱电解质原来所电离出的离子只有一部分结合成的弱电解质,因而电离度增大.
用电离平衡常数计算很容易得出上结论.
为什么溶液“越稀越电离”?
由于溶液越稀,参与电离的水分子越多,可以使更多的弱电解质的分子电离,电离度变大.