A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最

Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D ₂ C ₂ 与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为       ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为       （用离子符号表示）；
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为      （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为       ，其化合物晶体类型为       ；化合物A ₂ C和A ₂ E中，沸点较高的是       （填分子式）；
（3）向含1 mol A ₂ E的水溶液中加入等物质的量的D ₂ C ₂ ，有黄色沉淀生成，写出离子方程式       ：
（4）常温常压下，有23 g液态化合物B ₂ A ₆ C与足量的C的单质充分反应，生成BC ₂ 气体和A ₂ C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：       。

Answer 1

（1）  1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ 或[Ar]3d ⁹       S ^2- ＞ O ^2- ＞ Na ⁺  （各2分）
（2）σ键     sp ³    分子晶体    H ₂ O （各1分）
（3）  Na ₂ O ₂ +H ₂ S==2Na ⁺ +2OH ^-  +S↓（3分）
（4）C ₂ H ₆ O(1) + 3O ₂ (g) = 2CO ₂ (g) + 3H ₂ O(1)  ΔH =－1367.0 kJ·mol ^-1 （3分）