A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大

Question

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置___．
（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是___（填化学式），原因是___．
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型___，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为___．
（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___（用平衡移动原理解释）．

Answer 1

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；B与C同周期且相邻，则B为N元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe．
（1）D为Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，
故答案为：第三周期ⅠA族；
（2）A分别与C、E形成最简单化合物分别为H₂O、H₂S，由于水分子间存在氢键，H₂O的沸点较高，
故答案为：H₂O；水分子间存在氢键；
（3）A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，
B的最高价氧化物对应水化物为HNO₃，灼热的碳与浓硝酸反应方程式为：C+4HNO₃（浓）(△.)/() CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：离子键、共价键；C+4HNO₃（浓）(△.)/() CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂ ；生成沉淀的原因是：H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂ ；H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺水解平衡向正向移动．