把4.00G赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品放入玻璃管中,在高温条件下用CO充分还原后冷却,称得剩余固体的质量为3.04g.试求：⑴生成铁的质量⑵赤铁矿里FE2O3的质量分数.

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把4.00G赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品放入玻璃管中,在高温条件下用CO充分还原后冷却,称得
剩余固体的质量为3.04g.
试求：⑴生成铁的质量
⑵赤铁矿里FE2O3的质量分数.

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答案和解析

反应前 4g,反应后3.04g,少了0.96g,也就是Fe2O3中O的质量为0.96g.所以FeO3的物质的量为 0.96/（16×3）=0.02mol设Fe的质量为x3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 1 112 0.02 x 解得x=2.24g 所以铁的质量为2.24g mFe2O3=nM=0.02×160=3.2g 所以Fe2O3的质量分数为（3.2/4）×100％=80％

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