在一密闭容器中（容积为5L）,充入氨气和氧气,使其物质的量之比为1︰2,并发生如下反应：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（g）此反应在一定条件下进行2min后,测得NH3为2mol,NH3的转化率为20%,则以NO的浓度变化

Question

在一密闭容器中（容积为5L）,充入氨气和氧气,使其物质的量之比为1︰2,
并发生如下反应：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（g）此反应在一定条件下进行2min后,测得NH3为2mol,NH3的转化率为20%,则以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是多少?O2在2min时的浓度是多少?

4NH₃＋5O₂ =4NO＋6H₂O（g）
                  x           2x        0         0
                X*20%
                 2
x-x*20%=2    x=2.5
                  4NH₃     ＋5O₂ =   4NO＋    6H₂O（g）
开始            2.5            5            0           0
变化            0.5         0.625       0.5        0.75
2min            2           4.375        0.5        0.75
请问0.625是怎么求出的,

Answer 1

这是一道化学反应速率题,解题方法是运用三行式:令NH3的起始物质的量为X,则O2的起始物质的量为2X,根据题意：NH3的反应量为20%X ,由化学计量数比可求其它物质的反应量
4NH3 ＋ 5O2 = 4NO ＋ 6H2O（g）
起始量 x 2x 0 0
变化量 X*20% 5/4*20%X X*20% 6/4*20%X
2min时 2mol 2X—5/4*20%X X*20% 6/4*20%X
即：X—X*20%=2mol,解之得X=2.5mol,
所以：氧气反应的物质的量为 5/4*20%X,将值代入得：5/4*20%*2.5=0.625 （后面相信你一定会做了）