为什么这题不能这样解?在一定温度下,溶质溶解在两种相互接触但不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数k,若CA（克/升）、CB（克/升）分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度,则CA/CB=k,对溶质碘

Question

为什么这题不能这样解?
在一定温度下,溶质溶解在两种相互接触但不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数k,若CA（克/升）、CB（克/升）分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度,则CA/CB=k,对溶质碘来说,有CCl4/CH2O=85.现有两升碘水,其中含碘为0.02g.若用CCl4为萃取剂,以两种不同的方式进行萃取：
（1）第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次,则水中残余碘的质量为____
我的解法：因为两升碘水中含碘0.02g,所以碘在水中的浓度为（0.02÷2）,再通过碘水和碘的CCl4溶液的比值求出CCl4可以萃取出多少,再用0.2克减,为什么是个负值?..

Answer 1

你这个方法用的不太妥当.
因为这个K值是表示,碘溶解在CCl4和水中达到平衡状态下的浓度之比.而你先求出碘水的浓度,再加入萃取剂后,必定有一部分碘进入了萃取剂中,此时水中的碘并不是原来的浓度了.
所以,建议你假设残余碘的质量为X,也就是说在水中的碘是X,那么在萃取剂中的碘就是（0.02-X）,
根据CCl4/CH2O=85可得,{（0.02-X）/0.05}/(X/2)=85,解得X=0.0064g.