一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s

Question

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=210.5kJ•mol^-1
② (1)/(4)CaSO₄（s）+CO（g）⇌ (1)/(4)CaS（s）+CO₂（g）△H₂=-47.3kJ•mol^-1
请回答下列问题：

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H=___kJ•mol^-1；平衡时增大压强，此反应___（“正向”、“逆向”、“不”）移动．
（2）已知298K时，Ksp（CaCO₃）=m×10^-p，Ksp（CaSO₄）=n×10^-q．则反应：CaCO₃+SO₄^2-⇌CaSO₄+CO₃^2-的平衡常数数值表示式为___（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式___；
（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表___反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO₂）=___mol•L^-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是___．
A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．

Answer 1

（1）利用盖斯定律将②×4-①可得CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）△H=4×（-47.3kJ•mol^-1）-（210.5kJ•mol^-1）=-399.7kJ•mol^-1，由方程式可知增大压强，平衡向正向移动，
故答案为：-399.7；正向；
（2）CaCO₃+SO₄^2-⇌CaSO₄+CO₃^2-的平衡常数=(c(CO32-))/(c(SO42-))=(Ksp(CaCO3))/(Ksp(CaSO4))=(m)/(n)×10q-p，故答案为：(m)/(n)×10q-p；
（3）碘具有氧化性，二氧化硫具有还原性，碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成SO₄^2-、I^-，反应的离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，
故答案为：I₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（4）lgK越大，说明K越大，随着温度的升高，反应②向逆向移动，则lgK减小，说明曲线Ⅰ代表②的反应；
P为两曲线交点，说明①②的平衡常数相等，则(c(CO2)c(SO2))/(c(CO))=(c(CO2))/(c(CO))，则体系中c（SO₂）=1mol•L^-1，
反应①生成二氧化硫，如减少二氧化硫的排放，应使平衡逆向移动，则条件为低温高压，
故答案为：②；1； B．