如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：．（2）

Question

如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn（OH）₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：______．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）═______．
（3）某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是______．
（4）往1.00L 1.00mol•L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH______mol
（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

C（HCl）/（mol•L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是______（填字母序号）
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50mol•L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水．

Answer 1

（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）₄]^2-，所以其反应的离子方程式为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；故答案为：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn²⁺）=10^-3mol•L^-1，K_sp=c（Zn²⁺）．c²（OH^-）=10^-3•（10^-7）²=10^-17，故答案为：10^-17；  
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn²⁺可将Zn²⁺转化为Zn（OH）₂沉淀，溶液中锌离子浓度小于10^-5 mol•L^-1，可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是（8.0，12.0），故答案为：（8.0，12.0）；
（4）往1.00L 1.00mol•L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，所以溶液中c（OH^-）=10^-8mol•L^-1，则溶液中c（Zn²⁺）=(Ksp)/(c2(OH−))=(10−17)/((10−8)2)=0.1mol/L，所以反应消耗的Zn²⁺的物质的量为0.9mol，所以消耗的NaOH为1.8mol，故答案为：1.8；
（5）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大，故正确；
B．PbCl₂固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl^-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl₂在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl₂可与Cl^-形成配离子，所以PbCl₂固体可溶于饱和食盐水，故D正确；
故答案为：A B C D．