工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液侵泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[Ksp（CaCO3）=1×10-10，Ksp（CaSO4）=1×10-6]．下列说法正确的是（）A.温度

Question

工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na₂CO₃溶液侵泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸除去[Ksp（CaCO₃）=1×10^-10，Ksp（Ca SO₄）=1×10^-6]．下列说法正确的是（　　）

A. 温度升高，Na₂CO₃溶液中各种离子的浓度均增大

B. 沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-（aq）+CaSO₄（s）⇌CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

C. 该条件下CaCO₃的溶解度约为1×10^-3g

D. CaCO₃和CaSO₄共存的体系中，一定有

(c(SO2-4))/(c(CO2-3))=9×10⁴

Answer 1

A．升高温度，促进水解，碱性增强，Na₂CO₃溶液中钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，其它离子浓度增大，故A错误；
B．由Ksp可知，CaCO₃更难溶，沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-（aq）+CaSO₄（s）⇌CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故B正确；
C．由c（CO₃^2-）=c（Ca²⁺）=√(Ksp)=√(1×10-10)=10^-5mol/L，设溶液为1L，则(S)/(100)=(10-5mol×100g/mol)/(1000g)，解得S=10^-4g，该条件下CaCO₃的溶解度约为1×10^-4g，故C错误；
D．CaCO₃和CaSO₄共存的体系中，(c(SO2-4))/(c(CO2-3))=(√(Ksp(CaSO4)))/(√(Ksp(CaCO3)))=(1×10-6)/(1×10-10)=10⁴，故D错误；
故选B．