洪特规则的例外情况.为什么F的排列不是1s^22s^12p^6?这样不是刚好凑成全满和半满吗?有哪些适合这个规则的特例，那些不适合

Question

洪特规则的例外情况.为什么F的排列不是1s^2 2s^1 2p^6?这样不是刚好凑成全满和半满吗?
有哪些适合这个规则的特例，那些不适合

Answer 1

洪特规则确为核外电子按能级填充时的经验规律,但这仅限于过渡金属等元素的基态原子在各亚层轨道能级较接近时才有可能出现,况且其前提也为当有空能级轨道时电子的优先填充倾向,实质仍为能量最低效应,因为洪特规则的排布法使总体系趋于更稳定.主族元素各能级高低差异较大,像氟的 2s 和 2p轨道有较高的能级差,2s上的电子受激发跃迁至2p形成的结构总能量效应高于正常的填充构型,故基态氟原子不可能采取该核外电子构型来排布.目前周期表中已知适用洪特规则解释的有如下：铬,钼,钯,铜,银,金这六种过渡金属；不规则构型的则有：铌,钌,铑,铂这四种过渡金属；另外镧系和锕系元素的电子排布有更多不规则构型,其原因也是 f 亚层和 d 亚层轨道能量接近,产生了更复杂的能级交错和多电子间的交互作用所致,主族元素因各亚层能级差明显,电子填充时所受影响很小,故没有特殊构型,均严格按照顺序排布.