阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（）A、32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B、32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA（S8分子模型

Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10 ²³ mol ^-1 ．下列叙述中正确的是（　　）

A、32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10 ²³

B、32g S ₈ 单质中含有的S-S键个数为2N _A （S ₈ 分子模型如图）

C、5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数介于0.2×6.02×10 ²³ ～0.3×6.02×10 ²³ 之间

D、在SiO ₂ 晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为2×6.02×10 ²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析：A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，依据m=mM计算32g混合物含O的物质的量；B．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键据此解答；C．铁和硝酸反应生成三价铁或二价铁，依据氧化还原反应的电子守恒计算；D．依据二氧化硅中1个硅原子形成四个硅氧键解答． A．氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g混合物含O的物质的量=32g16g/mol=2mol，所以共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；B．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为32g256g/mol×8×NA=NA，故B错误；C.6g铁粉完全溶于硝酸，生成三价铁离子失电子0.3mol，生成二价铁离子失电子0.2mol，所以失去的电子数介于0.2×6.02×1023～0.3×6.02×1023之间，故C正确；D.1个硅原子形成四个硅氧键，在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则含Si-O键数为4×6.02×1023，故D错误；故选：AC． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质构成，浓度和物质的量的换算，氧化还原反应电子守恒计算，二氧化硅结构分析，题目难度中等．