（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1：1：1时，它们的分子个数比为；质量比为；同温、同压下体积之比为．（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO2②H2③O2④CH4所占的体

Question

（1）N₂、CO₂、SO₂三种气体的物质的量比为1：1：1时，它们的分子个数比为___；质量比为___；同温、同压下体积之比为___．
（2）同温同压下，质量相同的四种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄
所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）___； 密度由大到小的顺序是___．
（3）22.2g CaR₂含R^-0.4mol，则CaR₂的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___．
（4）将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为___，氮原子和氧原子的个数比为___，该混合气体的平均摩尔质量为___．

Answer 1

（1）由n=(N)/(NA)=(m)/(M)=(V)/(Vm)可知，N₂、CO₂、SO₂三种气体的物质的量比为1：1：1时．它们的分子个数比为1：1：1，同温同压下V_m相等，则体积之比为1：1：1，
质量之比等于摩尔质量之比，为28：44：64=7：11：16，
故答案为：1：1：1；7：11：16；1：1：1；
（2）设质量均为mg，
则物质的量分别为(m)/(44)mol、(m)/(2)mol、(m)/(M)mol、(m)/(16)mol，
同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①；
由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，
64>44>32>16>2，即密度由大到小的顺序为①③④②，
故答案为：②④③①；①③④②；
（3）22.2g CaR₂含R^-0.4mol，则CaR₂的物质的量为0.2mol，所以M=(m)/(n)=(22.2g)/(0.2mol)=111g/mol，R的相对原子质量为(1)/(2)×（111-40）=35.5；
故答案为：111g/mol；35.5；
（4）由质量比为14：15的N₂和NO混合，设混合气体中N₂和NO的质量分别为28g、30g，
则N₂的物质的量为(28g)/(28g/mol)=1mol，NO的物质的量为(30g)/(30g/mol)=1mol，
即混合气体中N₂和NO的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，
氮原子和氧原子的个数比为（1mol×2+1mol）：1mol=3：1，
该混合气体的平均摩尔质量为(28g+30g)/(1mol+1mol)=29g/mol，
故答案为：1：1；3：1；29g/mol．